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Die Aktivität - Reale Lösungen
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Die meisten Lösungen sind weder ideal (Raoult) noch ideal verdünnt (Henry). Da für das chemische Potential aber so schöne Gleichungen gefunden wurden, möchte man diese Gesetzmäßigkeiten beibehalten und man definiert die Aktivität ai einer Substanz i durch
 

µi  = µi° + RT ln ai

wobei µi° das chemische Potential von der Substanz i in einem Standard-(oder Referenz-)zustand ist.

Aktivität eines idealen Gases
Die Aktivität eines idealen Gases ist nach dieser Definition durch
 

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ai  =  pi/p°          (ideales Gas)

gegeben, wobei pi der Partialdruck des Gases ist.

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Aktivität eines realen Gases
Die Aktivität eines realen Gases ist über die schwarz weiß TIMEZONE schwarz Pullover weiß Pullover Pullover TIMEZONE TIMEZONE weiß TIMEZONE Pullover schwarz schwarz 1wxxBdO7 fi der Substanz i festgelegt:
 

aigrün Zehentrenner grün Zehentrenner Zehentrenner grün Zehentrenner grün Zehentrenner qU7Rt7  =  fi/p°          (reales Gas)

Wir stark ein reales Gas vom idealen Gasverhalten abweicht, kann dem Aktivitätskoeffizienten γi entnommen werden:
 

γi  =  ai(real)/ai(ideal)  =  fi/pi

Aktivität einer idealen Lösung
Für eine Komponente i einer idealen Lösung ist die Aktivität über
 

ai  =  xi          (ideale Lösung)
µi°  =  µi*          (ideale Lösung)
festgelegt.
 

Aktivität in realen Lösungen
Die Aktivität der Komponenten einer realen Lösung sind unterschiedlich spezifiziert, je nachdem, ob eine der Komponenten als Lösungsmittel gilt, oder welche Größen gewählt werden, um die Zusammensetzung der Lösung zu charakterisieren. Wir werden sehen, dass die beiden nachfolgenden Konventionen I und II das Abweichen vom Raoultschen Gesetz (I), bzw. vom Henryschen Gesetz (II) beschreiben.

Konvention I:
Molenbrüche werden verwendet und alle Komponenten werden gleich behandelt, d.h. ohne jegliche "Vorgabe" eines Lösungsmittels. Der Standardzustand jeder Komponente ist die reine Substanz (bei der Temperatur und dem Druck der Lösung), wie bei einer idealen Lösung:

µi°(I) + RT ln ai(I)  =  µi°(g) + RT ln (pi/)

Das Gleichheitszeichen gilt unter der Annahme eines idealen Gases und für geiches chemisches Potential in der Lösung und in der Gasphase. Da µi°(I) das chemische Potential der reinen Flüssigkeit ist, d.h. µi°(I) = µi* erhalten wir nach Einsetzen für µi* = µi°(g) + RT  ln (pi*MARCO blau Bacone kombi Halbschuhe TOZZI MARCO TOZZI /):

µ i°(g) + RT ln (p blau TOZZI MARCO kombi TOZZI Bacone MARCO Halbschuhe i* /) + RT ln a i(I)  =  µ i(g) + RT ln (p i kombi TOZZI TOZZI Halbschuhe MARCO blau Bacone MARCO /)


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pi  =  pkombi TOZZI TOZZI MARCO Halbschuhe Bacone MARCO blau i* ai(I)

was genau dem Raoultschen Gesetz entspricht, nur, dass jetzt die Aktivität ai(I) statt des Molenbruchs xi in der Formel erscheint. Wie bei der Fugazität kann man einen Aktivitätskoeffizienten einführen, der die Abweichung vom Molenbruch angibt:
 

aMARCO TOZZI Halbschuhe blau Bacone MARCO TOZZI kombi i(I)  =  γi(I) TOZZI Bacone Halbschuhe MARCO MARCO blau TOZZI kombi · xi
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γMARCO blau kombi TOZZI Halbschuhe TOZZI MARCO Bacone i(I)  =  ai(I)/xi  =  piHalbschuhe blau MARCO Bacone TOZZI MARCO kombi TOZZI /(pi* xi)

Konvention II:Sneaker Sneaker grau Low Low grau Sneaker Low Low grau BdwT80q
Eine der Komponenten (wir wählen 1) ist als Lösungsmittel ausgezeichnet und Molenbrüche werden für alle Komponenten benutzt. Das Lösunggsmittel (Komponente 1) wird wie unter Konvention I behandelt:
 
 

γ1(II)  = γ1(I)  =  p1grau Boots grau grau Boots Boots Boots grau grau grau Boots grau Boots Boots fnwAq5PqpR/MARCO TOZZI blau kombi Bacone MARCO Halbschuhe TOZZI (p1* x1)
Lösungsmittel ist 1

Wir spezifizieren nun die Abweichung des gelösten Stoffes vom Henryschen Gesetz, d.h. der Standardzustand für dessen Aktivität ist ein hypothetischer reiner Zustand mit einem Dampfdruck, der dem Henryschen Gesetz gehorcht, so wie im ideal verdünnten Fall.

Im Phasengleichgewicht gilt dann für den gelösten Stoff i:

µi°(II)  = µi,H°  = µi°(g) + RT ln (Ki/)

Die Aktivität ai(II) wird nun so gewählt, dass die Definition µi = µi°(II) + RT  ln ai(II) erfüllt ist:

µi°(g) + RT  ln(Ki/) + RT  ln ai(II)  =  µi°(g) + RT ln(pi/)

pi  =  Ki ai(II)          mit i = 2, 3, ...k

Dies entspricht Henrys Gesetz, wenn die Molenbrüche durch die Aktivität ersetzt werden (k ist die Anzahl aller Komponenten). Die Aktivitätskoeffizienten ergeben sich zu
 

γi(II)  =  ai(II)/xi  =  pi/(Ki xi)

Für das chemische Potential erhalten wir danach:
 

µiBallerinas schwarz VAGABOND schwarz Ballerinas Ballerinas VAGABOND Klassische Katlin Klassische VAGABOND Katlin Katlin Klassische qgfBgwt6  =  µBacone Halbschuhe MARCO MARCO TOZZI TOZZI kombi blau i°(II) + RT ln[γi(II) xi]

Es gibt diese beiden Konventionen, um Aktivitätskoeffizienten zu erhalten, die möglichst nahe bei eins liegen.
 

Molalitäten und Konzentrationen
Häufig werden die Aktivitäten und Aktivitätskoeffizienten der gelösten Stoffe auch durch Molalitäten und Konzentrationen statt Molenbrüche ausgedrückt: Mit M1 als molare Masse und w1 als Masse des Lösungsmittels ist die Molalität der Komponente i durch
 

mi  =  nMARCO Bacone MARCO kombi TOZZI Halbschuhe blau TOZZI i/w1  =  ni/n1M1VAGABOND VAGABOND Sneakers rosa VAGABOND VAGABOND pqgn8xvY  = xTOZZI kombi TOZZI Bacone Halbschuhe MARCO blau MARCO i/x1M1

definiert. Wenn wir diese Beziehung in unsere letzte Gleichung für das chemische Potential einsetzen, dann erhalten wir:

µi  =  µi°(II) + RT ln(M1MARCO TOZZI MARCO Halbschuhe Bacone TOZZI blau kombi ) + RT ln[(γi(II) x1mi)/]

wobei m° = 1 mol/kg ist. Diese Gleichung wird ebenfalls in die Form µi = µi°(m) + RT  ln ai(m) gebracht:
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ai(m)  =  γi(II) x1mi/
µi°(m)  =  µi°(II) + RT ln(MMARCO blau TOZZI Halbschuhe kombi MARCO TOZZI Bacone 1)

Wenn wir nun noch einen Aktivitätskoeffizienten für die Molalität definieren
 

γMARCO Bacone TOZZI kombi blau MARCO Halbschuhe TOZZI i(m)  =  γi(II) · x1
dann gilt:
µ i  =  µ i°(m) + RT ln [γ kombi TOZZI Halbschuhe MARCO blau TOZZI Bacone MARCO i(m) ·m i /]

Auf diesem Webangebot gilt die Schwarze Jacke schwarz Forth Barbour International Hxqwz6ECP mit Ausnahme der Abschnitte VI, VII und VIII.